Związki higroskopijne to wszystkie te substancje, które przyciągają wodę w postaci pary lub cieczy ze swojego otoczenia, stąd ich głównym zastosowaniem są środki osuszające. Wiele z nich reaguje chemicznie z wodą, jak np. wodorki metali lub metale alkaliczne.
Delikatesowe materiały są substancje (w większości soli), które mają silne chemiczne powinowactwo do wilgoci i pochłaniają stosunkowo duże ilości wody, jeśli narażone na działanie atmosfery, tworząc ciecz. Mamy przykłady delikatesów takich jak chlorek wapnia, chlorek żelaza, chlorek magnezu, chlorek cynku, węglan potasu, wodorotlenek potasu i wodorotlenek sodu. Obecność tych związków w rozcieńczeniu z wodą modyfikuje właściwości tejże w stosunku do jej czystego stanu. Modyfikacje te określane są jako właściwości roztworu, składowe (lepkość, gęstość, przewodnictwo elektryczne itp.) i koligatywne (obniżenie prężności pary rozpuszczalnika, podwyższenie temperatury wrzenia, obniżenie temperatury krzepnięcia i ciśnienia osmotycznego) o szczególnym znaczeniu w tej technologii.
Jednym ze średnich
zastosowań związków higroskopijnych są obiegi absorpcyjne stosowane w chłodnictwie. Urządzenia te zaczęły być komercjalizowane na początku lat 50-tych, choć ich zasada działania znana jest od ponad stu lat. Cykle absorpcyjne są fizycznie oparte na zdolności niektórych substancji, takich jak woda i niektóre sole, do absorbowania, w fazie ciekłej, oparów innych substancji, takich jak amoniak i woda, odpowiednio. Podobieństwo w tym cyklu woda jest czynnikiem chłodniczym, a związek higroskopijny absorbentem.
Przykładami kilku znanych związków higroskopijnych są:
- chlorek sodu (halit) (NaCl).
- chlorek wapnia (CaCl2).
- wodorotlenek sodu (NaOH).
- kwas siarkowy (H2SO4).
- Siarczan miedzi (CuSO4).
- Pięciotlenek fosforu (P2O5 lub bardziej poprawnie P4O10).
- Żel krzemionkowy.
- Sole uwodnione takie jak Na2SO4∙10H2O.
- LiBr (obecnie najszerzej stosowany, szczególnie w maszynach absorpcyjnych do wytwarzania chłodu).
- LiCl.
- Aminy.
.
