Kemiallinen alkuaine neon luokitellaan jalokaasuksi ja epämetalliksi. Sen löysivät vuonna 1898 William Ramsay ja Morris Travers.
Tietovyöhyke
| Luokitus: | Neon on jalokaasu ja ei-metalli |
| Väri: | väritön |
| Atomipaino: | 20.180 |
| Tila: | kaasu |
| Sulamispiste: | -248.57 oC, 24.53 K |
| Kiehumispiste: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Elektronit: | 10 |
| Protonit: | 10 |
| Neutronit runsaslukuisimmassa isotoopissa: | 10 |
| Elektronikuoret: | 2,8 |
| Elektronikonfiguraatio: | 1s2 2s2 2p6 |
| Tiheys @ 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Näytä lisää, mm: Lämmöt, energiat, hapettuminen,
reaktiot, yhdisteet, säteet, johtavuudet
| Atomin tilavuus: | 16.7 cm3/mol |
| Rakenne: | fcc: kasvokeskitetty kuutio |
| Ominaislämpökapasiteetti | 0.904 J g-1 K-1 |
| Sulamislämpö | 0,3317 kJ mol-1 |
| Suihkutuslämpö | 0 kJ mol-1 |
| Höyrystymislämpö | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1. ionisaatioenergia | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2. ionisaatioenergia | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3. ionisaatioenergia | 6121.9 kJ mol-1 |
| Elektroniaffiniteetti | – |
| Minimi hapetusluku | 0 |
| Min. yhteinen hapettumisluku | 0 |
| Suurin hapettumisluku | 0 |
| Max. yhteinen hapettumisluku. | 0 |
| Elektronegatiivisuus (Paulingin asteikko) | – |
| Polarisoituvuuden määrä | 0.396 Å3 |
| Reaktio ilman kanssa | ei |
| Reaktio 15 M HNO3:n kanssa | ei |
| Reaktio 6 M HCl:n kanssa. | ei ole |
| Reaktio 6 M NaOH:n kanssa | ei ole |
| Oksidi(t) | ei ole |
| Hydridi(t) | ei ole |
| Hydrid(t) | ei ole |
| Kloridi(s) | ei ole |
| Atomisäde | 38 pm |
| Ionisäde (1+-ioni) | |
| Ionisäde (1+-ioni) | – |
| Ionisäde (2+-ioni) | – |
| Ionisäde (3+-ioni) | – |
| Ionisäde (1- ioni) | – |
| Ionisäde (2-ioni) | – |
| Ionisäde (3-ioni) | – |
| Lämmönjohtavuus | 0.05 W m-1 K-1 |
| Sähkönjohtavuus | – |
| Jäätymis-/sulamispiste: | -248.57 oC, 24.53 K |
Ramsayta ja Traversia niin innostanut hehku on peräisin neonista. Myös tässä kuvassa oleva neonkaasu on innostunut – ionisoitunut ja säteilee valoa.
Neonkaasu loitsuu ”auki” sen ionisoimiseen tarvittavien muutamien tuhansien volttien avulla.
Neonin löytäminen
Neonin löysivät vuonna 1898 William Ramsay ja Morris Travers University College Londonissa.
Tämä ei ollut ensimmäinen kerta, kun Ramsay löysi uuden alkuaineen.
Vuonna 1894 hän ja lordi Rayleigh olivat löytäneet argonin. Sitten vuonna 1895 Ramsay sai maailman ensimmäisen näytteen heliumista. (Cleve ja Langlet saivat itsenäisesti myös heliumia.)
Ramsay oli tietoinen siitä, että jaksollisessa järjestelmässä jonkin alkuaineen oli oltava heliumin ja argonin välissä. Mutta miten hän voisi löytää sen?
Koska Ramsay oli löytänyt heliumin radioaktiivisesta mineraalista, hän piti mahdollisena, että hän voisi löytää uuden alkuaineen toisesta vastaavasta mineraalista. Hän ja Travers työskentelivät jonkin aikaa useiden mineraalien parissa ja yrittivät tuloksetta karkottaa osan vielä löytämättömästä kaasusta. (1)
Kemian historiaa tunteva Ramsay tiesi, että joskus yksi uusi alkuaine voi kätkeä sisäänsä toisen. Esimerkiksi Berzelius löysi ceriumin mineraalista, joka tuli tunnetuksi nimellä cerite. joitakin vuosia myöhemmin Mosander, yksi Berzeliuksen entisistä oppilaista, joka oli jatkanut ceritin tutkimista, löysi uuden alkuaineen lantaanin. Lantaania oli esiintynyt keriitissä koko ajan, mutta Berzelius ei ollut löytänyt sitä. Ramsay pohti mahdollisuutta löytää pieniä määriä tätä vaikeasti löydettävää uutta alkuainetta piilossa yhdessä hänen aiemmista löydöksistään, argonissa.
Ramsay ja Travers jäädyttivät näytteen argonia nestemäisen ilman avulla. Sitten he haihduttivat argonin hitaasti alennetussa paineessa ja keräsivät ensimmäisenä irtoavan kaasun.
Saadakseen kaasun spektrin Ramsay kytki kaasuun korkean jännitteen tyhjiöputkessa, ja voimme kohtuudella arvata, että hänen suunsa loksahti auki siitä, mitä hän näki.
Travers kommentoi myöhemmin: ”Putkesta tuleva purppuranpunainen valon leimahdus kertoi oman tarinansa, ja se oli näky, jossa voi viipyä eikä sitä koskaan unohda… Sillä hetkellä kaasun todellisella spektrillä ei ollut vähääkään väliä, sillä mikään maailmassa ei antanut sellaista hehkua kuin mitä olimme nähneet.” (2)
Tämä oli ensimmäinen kerta, kun kukaan oli nähnyt neonvalon hehkun. Ramsay nimesi vasta löydetyn alkuaineen ”neoniksi”, joka tarkoittaa kreikaksi ”uutta”.”
Interenkiintoisia faktoja neonista
- 0,0018 prosenttia maapallon ilmakehästä on neonia.
- Vaikka se on suhteellisen harvinainen planeetallamme, neon on maailmankaikkeuden viidenneksi runsain alkuaine.
- Jos voisit kerätä kaiken neonin tyypillisen uuden kodin huoneista Yhdysvalloissa, saisit 10 litraa (2 gallonaa) neonkaasua. (3),(4)
- Neon muodostuu tähdissä, joiden massa on vähintään kahdeksan Maan aurinkoa. Lähellä elämänsä loppua nämä tähdet siirtyvät hiilen palamisvaiheeseen, jolloin syntyy myös happea, natriumia ja magnesiumia. (Hapen tuottamiseen tähdet tarvitsevat ”vain” viiden meidän aurinkomme massan.) (5),(6)
- Neonilla ei ole stabiileja yhdisteitä.
Eritysmuodot ja luonteenomaiset piirteet
Terveydelle haitalliset vaikutukset:
Neonin ei tiedetä olevan myrkyllinen.
Ominaisuudet:
Neon on kevyt, hyvin inertti kaasu.
Normaaliolosuhteissa väritön, tyhjiöpurkausputkessa se hehkuu punertavan oranssina.
Neon ei muodosta tunnettuja stabiileja yhdisteitä.
Sillä on alkuaineista pienin nestemäinen alue (2,6 oC).
Neonin käyttökohteet
Kun neoniin kytketään muutama tuhat volttia, se emittoi oranssinpunaista valoa. Siksi sitä käytetään usein kirkkaasti valaistuissa mainoskylteissä. Georges Claude valmisti ensimmäisenä neonista lasiputkia vuonna 1910. Myöhemmin hän taivutti lasiputket niin, että niistä saatiin hehkuvia kirjaimia, ja valmisti ensimmäiset neon-mainoskyltit.
Neonia käytetään myös korkeajännitevaroitusindikaattoreissa, Geigerin laskureissa ja televisioputkissa.
Nestemäistä neonia käytetään kryogeenisena kylmäaineena.
Runsaus ja isotoopit
Runsaus maankuori: 5 paino-osaa miljardissa, 5 osaa miljardissa mooleissa
Runsaus aurinkokunta: 1000 ppm painossa, 70 ppm mooleissa
Kustannus, puhdas: 33 $/100g
Kustannus, irtotavarana: $/100g
Lähde: Neonia saadaan kaupallisesti nestemäisestä ilmasta fraktiotislaamalla.
Isotoopit: Neonilla on 14 isotooppia, joiden puoliintumisajat tunnetaan ja joiden massanumerot ovat 16-29. Luonnossa esiintyvä neon on sen kolmen stabiilin isotoopin seos, ja niitä esiintyy esitetyissä prosenttiosuuksissa: 20Ne (90,5 %), 21Ne (0,7 %) ja 22Ne (9,2 %).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), s. 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Room to swing a cat? Tuskin BBC:n raportti.
- Origin of the Earth’s Atmosphere.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, s434.
Cite this Page
Verkkolinkitystä varten kopioi ja liitä jompikumpi seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
Voidaksesi siteerata tätä sivua akateemisessa asiakirjassa, käytä seuraavaa MLA:n mukaista viittaustapaa:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
