A neon kémiai elem a nemesgázok közé tartozik és nem fém. William Ramsay és Morris Travers fedezte fel 1898-ban.
reakciók, vegyületek, sugarak, vezetőképesség
| Atomi térfogat: | 16.7 cm3/mol |
| Szerkezet: | fcc: arcközpontú köbös |
| Specifikus hőkapacitás | 0.904 J g-1 K-1 |
| Fúziós hő | 0,3317 kJ mol-1 |
| Porlasztási hő | 0 kJ mol-1 |
| Gőzölési hő | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1. ionizációs energia | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2. ionizációs energia | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3. ionizációs energia | 6121.9 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitás | – |
| Minimális oxidációs szám | 0 |
| Min. közös oxidációs szám | 0 |
| Maximális oxidációs szám | 0 |
| Max. közös oxidációs szám. | 0 |
| Elektronegativitás (Pauling-skála) | – |
| Polarizálhatósági térfogat | 0.396 Å3 |
| Reakció levegővel | nincs |
| Reakció 15 M HNO3-mal | nincs |
| Reakció 6 M HCl-mal | nincs |
| Reakció 6 M NaOH-val | nincs |
| Oxid(ok) | nincs |
| Hidrid(ek) | nincs |
| hidrid(ek) | nincs |
| Klorid(s) | nincs |
| Atomsugár | 38 pm |
| Ionsugár (1+ ion) | – |
| Ionsugár (2+ ion) | – |
| Ionsugár (3+ ion) | – |
| Ionsugár (1+ ion) | – |
| Ionsugár (1- ion) | – |
| Ionsugár (2-ion) | – |
| Ionsugár (3-ion) | – |
| Hővezető képesség | 0.05 W m-1 K-1 |
| Elektromos vezetőképesség | – |
| Fagyás/olvadáspont: | -248.57 oC, 24,53 K |
A Ramsay-t és Travers-t annyira izgató izzás a neonból származik. A neongáz ezen a képen is gerjesztett – ionizált és fényt bocsát ki.
A neongáz az ionizációjához szükséges néhány ezer volt segítségével “kinyílik”.
A neon felfedezése
A neont 1898-ban fedezte fel William Ramsay és Morris Travers a University College Londonban.
Nem ez volt az első alkalom, hogy Ramsay új elemet fedezett fel.
1894-ben ő és Lord Rayleigh fedezték fel az argont. Aztán 1895-ben Ramsay megszerezte a világ első héliummintáját. (Cleve és Langlet egymástól függetlenül szintén nyertek héliumot.)
Ramsay tisztában volt azzal, hogy egy elemnek a hélium és az argon között kell elhelyezkednie a periódusos rendszerben. De hogyan találhatta meg?
Miután megtalálta a héliumot egy radioaktív ásványban, Ramsay lehetségesnek tartotta, hogy egy másik ilyen ásványban is megtalálhatja az új elemet. Ő és Travers egy ideig több ásványon dolgoztak, és sikertelenül próbálták kiűzni a még fel nem fedezett gáz egy részét. (1)
A kémia történetének ismeretében Ramsay tudta, hogy néha egy új elem elrejthet egy másikat. Berzelius például cériumot fedezett fel abban az ásványban, amely cerit néven vált ismertté. néhány évvel később Mosander, Berzelius egyik korábbi tanítványa, aki tovább tanulmányozta a ceritet, felfedezte az új elemet, a lantánt. A lantán mindvégig jelen volt a keritben, de Berzelius nem találta meg. Ramsay elgondolkodott azon, hogy az egyik korábbi felfedezésében, az argonban rejtőzködő, nehezen megfogható új elemet kis mennyiségben megtalálhatja-e.
Ramsay és Travers folyékony levegővel lefagyasztottak egy argonmintát. Ezután csökkentett nyomáson lassan elpárologtatták az argont, és összegyűjtötték az elsőként felszabaduló gázt.
Hogy megkapják a gáz spektrumát, Ramsay nagyfeszültséget alkalmazott a gázra egy vákuumcsőben, és joggal gondolhatjuk, hogy tátva maradt a szája attól, amit látott.
Travers később így kommentálta: “a csőből kiáramló bíborvörös fény lángja elmesélte a maga történetét, és olyan látvány volt, amin elidőzni és soha nem felejteni… Egyelőre a gáz tényleges spektruma a legkevésbé sem számított, mert a világon semmi sem adott olyan ragyogást, mint amit láttunk”. (2)
Ez volt az első alkalom, hogy valaki látta a neonfény izzását. Ramsay az újonnan felfedezett elemet “neon”-nak nevezte el, ami görögül “új”-t jelent.”
Érdekes tények a neonról
- A Föld légkörének 0,0018 százaléka neon.
- Bár bolygónkon viszonylag ritka, a neon az ötödik leggyakoribb elem a világegyetemben.
- Ha az Egyesült Államokban egy átlagos új ház szobáiból összegyűjtenénk az összes neont, akkor 10 liter (2 gallon) neongázt kapnánk. (3),(4)
- A neon olyan csillagokban képződik, amelyek tömege nyolc vagy több földi nap. Életük vége felé ezek a csillagok a szénégetés fázisába lépnek, oxigént, nátriumot és magnéziumot is termelve. (Az oxigén előállításához a csillagoknak “csak” öt Földi Napunk tömegének megfelelő tömegre van szükségük.) (5),(6)
- A neonnak nincsenek stabil vegyületei.
megjelenés és tulajdonságok
Ártalmas hatások:
A neon nem ismert mérgező hatása.
Jellemzők:
A neon könnyű, nagyon inert gáz.
Normál körülmények között színtelen, vákuumkisülési csőben vöröses-narancsosan izzik.
A neon nem alkot ismert stabil vegyületeket.
Minden elem közül a legkisebb folyadéktartománya van (2,6 oC).
A neon felhasználása
Ha a neonra néhány ezer voltot kapcsolunk, narancsvörös fényt bocsát ki. Ezért gyakran használják fényesen megvilágított reklámtáblákban. Georges Claude volt az első, aki 1910-ben üvegcsöveket készített neonból. Később meghajlította az üvegcsöveket, hogy világító betűket készítsen, és elkészítette az első neon reklámtáblákat.
A neont nagyfeszültségű figyelmeztető jelzőkben, Geiger-számlálókban és televíziócsövekben is használják.
A folyékony neont kriogén hűtőközegként használják.
Bőség és izotópok
Bőség földkéreg: 5 rész/milliárd tömegre, 5 rész/milliárd molra
Bőség Naprendszer: 1000 ppm tömegre, 70 ppm molra
Költség, tisztán: 33 $/100g
Költség, ömlesztve: $/100g
Forrás: A neont a kereskedelemben folyékony levegő frakcionált desztillációjával nyerik.
Izotópok: A neonnak 14 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, 16-tól 29-ig terjedő tömegszámmal. A természetben előforduló neon három stabil izotópjának keveréke, és ezek a feltüntetett százalékos arányban fordulnak elő: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) és 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Room to swing a cat? Aligha a BBC riportja.
- A Föld légkörének eredete.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, p434.
Cite this Page
Online hivatkozáshoz, kérjük, másolja be az alábbiak egyikét:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
Az oldal tudományos dokumentumban való idézéséhez, kérjük, használja a következő MLA-konform idézést:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
.
