Jak zapisać wzór związków jonowych?
Metoda wyprowadzania wzorów związków jonowych:
Metale z grup 1, 2 i 13 łączą się z niemetalami z grup 15, 16 i 17 tworząc związki jonowe.
Tabela pokazuje jak atomy metali z grup 1, 2 i 13 tworzą jony dodatnie o różnych ładunkach.
| Grupa | Liczba elektronów walencyjnych | Liczba elektronów oddanych w celu osiągnięcia stabilnego układu elektronowego gazu szlachetnego układ | Ładunek jonu dodatniego | Przykładowe jony |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabela pokazuje, jak atomy niemetali z grup 15, 16 i 17 tworzą jony ujemne o różnych ładunkach.
| Grupa | Liczba elektronów walencyjnych | Liczba elektronów przyjętych w celu uzyskania stabilnego gazu szlachetnego układ elektronów | Ładunek jonu ujemnego | Przykład jonów |
| 15 | 5 | 3 | -.3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabela przedstawia wzory związków jonowych otrzymanych po połączeniu metalu z grupy 1, 2 lub 13 z niemetalem z grupy 15, 16 lub 17.
| Pierwiastki, które się połączyły | Formuła związku jonowego | Przykład | |
| Atom metalu R z | Nie-.atom metalu T z | ||
| Grupa 1 | Grupa 17 | RT | Chlorek potasu, KCl |
| Grupa 1 | .Grupa 16 | R2T | Tlenek sodu, Na2O |
| Grupa 1 | Grupa 15 | R3T | Azotek litu, Li3N |
| Grupa 2 | Grupa 17 | RT2 | Fluorek wapnia, CaF2 |
| Grupa 2 | Grupa 16 | RT | Siarczek magnezu, MgS |
| Grupa 2 | Grupa 15 | R3T2 | Bazotek wapnia, Ca3N2 |
| Grupa 13 | Grupa 17 | RT3 | Chlorek glinu, AICI3 |
| Grupa 13 | Grupa 16 | R2T3 | Tlenek glinu, Al2O3 |
| Grupa 13 | Grupa 15 | RT | Aluminium nitride, AlN |
Informacje w powyższych Tabelach mogą być wykorzystane do określenia wzorów związków jonowych, jak pokazano w następujących przykładach.
People also ask
- Chemical Bonding and Compound Formation
- Wiązanie chemiczne
- Co to jest wiązanie kowalencyjne?
- Jak powstaje wiązanie kowalencyjne?
- Opisać jak napisać wzór na związek kowalencyjny
- Co powoduje, że jony tworzą wiązania jonowe?
- Wyjaśnij powstawanie wiązań jonowych na przykładach
- Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych
- Jak nazwać związek jonowy?
Pisanie wzorów na związki jonowe przykłady
1. Atom pierwiastka D ma 20 elektronów. Atom pierwiastka E ma 18 neutronów i liczbę nukleonów równą 35. Wyprowadź wzór związku powstałego między pierwiastkami D i E.
Rozwiązanie:
1 atom pierwiastka D łączy się z 2 atomami pierwiastka E tworząc związek.
∴ Wzór związku = DE2
2. Pierwiastek X ma liczbę protonową 13. Jon pierwiastka Y ma 16 protonów i 18 elektronów. Wyprowadź wzór związku utworzonego pomiędzy pierwiastkami X i Y.
Rozwiązanie:
Układ elektronowy atomu X = 2,8,3
Pierwiastek X posiada 3 elektrony walencyjne.
Podczas tworzenia wiązania atom X traci 3 elektrony tworząc jon X3+ w celu uzyskania stabilnego oktetowego układu elektronowego.
Naładunek jonu Y = Ładunek 18 elektronów + Ładunek 16 protonów
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomy pierwiastka X łączą się z 3 atomami pierwiastka Y tworząc związek.
∴ Wzór związku = X2Y3
3. W poniższej tabeli podano liczbę neutronów i liczbę nukleonów atomów pierwiastków Q i R. Q i R nie są rzeczywistymi symbolami pierwiastków.
Pierwiastek Q reaguje z pierwiastkiem R tworząc związek. Jaka jest masa molowa powstałego związku?
Rozwiązanie:
.
