Kalorymetr, urządzenie do pomiaru ciepła wydzielanego podczas reakcji mechanicznej, elektrycznej lub chemicznej oraz do obliczania pojemności cieplnej materiałów.
Kalorymetry zostały zaprojektowane w bardzo różnorodny sposób. Jeden typ w powszechnym użyciu, zwany kalorymetrem bombowym, składa się z obudowy, w której zachodzi reakcja, otoczonej cieczą, taką jak woda, która pochłania ciepło reakcji i w ten sposób zwiększa temperaturę. Pomiar tego wzrostu temperatury oraz znajomość masy i charakterystyki cieplnej pojemnika i cieczy pozwala na obliczenie całkowitej ilości wytworzonego ciepła.
Projekt typowego kalorymetru bombowego jest pokazany na rysunku. Analizowany materiał jest umieszczany wewnątrz stalowego naczynia reakcyjnego zwanego bombą. Stalowa bomba jest umieszczona wewnątrz wiadra wypełnionego wodą, która jest utrzymywana w stałej temperaturze w stosunku do całego kalorymetru za pomocą grzałki i mieszadła. Temperatura wody jest monitorowana za pomocą termometru wyposażonego w okular powiększający, który pozwala na dokładne odczyty. Straty ciepła są minimalizowane poprzez umieszczenie przestrzeni powietrznej pomiędzy wiadrem a zewnętrznym płaszczem izolacyjnym. Szczeliny w górnej części stalowej bomby umożliwiają doprowadzenie do naczynia przewodów zapłonowych i tlenu, które są niezbędne do rozpoczęcia reakcji chemicznej. Kiedy przez cewkę zapłonową przepływa prąd elektryczny, zachodzi reakcja spalania. Ciepło uwolnione z próbki jest w znacznym stopniu absorbowane przez wodę, co powoduje wzrost temperatury. Kalorymetry bombowe zostały opracowane do tego stopnia, że można w nich mierzyć ciepło spalania materiałów organicznych z wynikami powtarzalnymi w granicach 0,01 procenta.
Encyclopædia Britannica, Inc.
.
