Evenwichtige chemische vergelijkingen
Je hebt vast wel eens gehoord dat materie niet kan worden gemaakt of vernietigd. Deze wet is van toepassing op chemische reacties. In een chemische reactie kunnen atomen niet worden geschapen of vernietigd; zij herschikken zich slechts om nieuwe producten te vormen. Deze wet heeft een effect op de coëfficiënten van een chemische vergelijking. Alle atomen die aan het begin van de reactie als reactanten aanwezig waren, moeten aan het eind van de reactie ook als producten aanwezig zijn. Van een chemische vergelijking die zo is geschreven, wordt gezegd dat ze in evenwicht is.
Was de eerder besproken chemische vergelijking in evenwicht? Laten we eens wat beter kijken:
Als deze vergelijking in evenwicht is, zullen dezelfde atomen (in aantal en identiteit) aanwezig zijn als reactanten en producten.
Om te zien of de vergelijking in evenwicht is, kunnen we twee stappen volgen:
Stap 1: Breek elk molecuul op in de afzonderlijke atomen. Tel het aantal atomen van elk type in elk type molecuul.
Vul het totaal aantal atomen in voor elk type molecuul.
Stap 2: Tel het aantal atomen van elk type aan elke kant van de vergelijking (voor de reactanten en voor de producten). Als elke kant van de vergelijking hetzelfde aantal atomen van een bepaald element heeft, is dat element in evenwicht. Als alle elementen in evenwicht zijn, is de vergelijking in evenwicht.
Vul de volgende tabel in voor deze reactie:
|
|
Ja |
Nee |
Klik op de afbeelding hieronder om een pictogram hiervan te zien. Als u op deze muisknop klikt, wordt de afbeelding opnieuw ingesteld.
