Het chemische element neon wordt geclassificeerd als een edelgas en een niet-metaal. Het werd in 1898 ontdekt door William Ramsay en Morris Travers.
Data Zone
| Classificatie: | Neon is een edelgas en een niet-metaal |
| Kleur: | kleurloos |
| Atomair gewicht: | 20.180 |
| Staat: | gas |
| Smeltpunt: | -248,57 oC, 24.53 K |
| kookpunt: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Elektronen: | 10 |
| Protonen: | 10 |
| Neutronen in meest voorkomende isotoop: | 10 |
| Elektronenschillen: | 2,8 |
| Elektronenconfiguratie: | 1s2 2s2 2p6 |
| Dichtheid bij 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Toon meer, o.a.: Warmte, Energie, Oxidatie,
Reacties, Verbindingen, Stralen, Geleidbaarheden
| Atomair volume: | 16.7 cm3/mol |
| Structuur: | fcc: face-centered cubic |
| Specifieke warmtecapaciteit | 0.904 J g-1 K-1 |
| Smeltingswarmte | 0,3317 kJ mol-1 |
| Verstuivingswarmte | 0 kJ mol-1 |
| Verstuivingswarmte | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1ste ionisatie-energie | 2080.6 kJ mol-1 |
| 2ste ionisatie-energie | 3952.2 kJ mol-1 |
| 3de ionisatie-energie | 6121.9 kJ mol-1 |
| Elektronenaffiniteit | – |
| Minimaal oxidatiegetal | 0 |
| Min. gemeenschappelijk oxidatiegetal | 0 |
| Maximaal oxidatiegetal | 0 |
| Max. gemeenschappelijk oxidatiegetal | 0 |
| Max. | 0 |
| Elektronegativiteit (Pauling Schaal) | – |
| Polariseerbaarheidsvolume | 0.396 Å3 |
| Reactie met lucht | geen |
| Reactie met 15 M HNO3 | geen |
| Reactie met 6 M HCl | geen |
| Reactie met 6 M NaOH | geen |
| Oxide(n) | geen |
| Hydride(n) | geen |
| Chloride(s) | geen |
| Atomaire straal | 38 pm |
| Ionstraal (1+ ion) | – |
| Ionstraal (2+ ion) | – |
| Ionstraal (3+ ion) | – |
| Ionstraal (1- ion) | – |
| Ionstraal (2-ion) | – |
| Ionstraal (3-ion) | – |
| Warmtegeleidingscoëfficiënt | 0.05 W m-1 K-1 |
| Elektrisch geleidingsvermogen | – |
| Vries-/Smeltpunt: | -248.57 oC, 24,53 K |
De gloed die Ramsay en Travers zo opwond, is van neon. Het neongas in deze afbeelding is ook geëxciteerd – geïoniseerd en straalt licht uit.
Neongas spreidt zich ‘open’ met behulp van een paar duizend volt die nodig is om het te ioniseren.
Ontdekking van neon
Neon werd in 1898 ontdekt door William Ramsay en Morris Travers aan het University College London.
Het was niet de eerste keer dat Ramsay een nieuw element ontdekte.
In 1894 hadden hij en Lord Rayleigh argon ontdekt. Daarna, in 1895, verkreeg Ramsay ’s werelds eerste monster van helium. (Cleve en Langlet verkregen onafhankelijk van elkaar ook helium.)
Ramsay was zich ervan bewust dat een element tussen helium en argon in het periodiek systeem moest liggen. Maar hoe kon hij het vinden?
Nadat hij helium had gevonden in een radioactief mineraal, dacht Ramsay dat het mogelijk was dat hij het nieuwe element in een ander dergelijk mineraal kon vinden. Hij en Travers werkten enige tijd met een aantal mineralen en probeerden tevergeefs een deel van het nog niet ontdekte gas eruit te drijven. (1)
Bewust van de geschiedenis van de scheikunde, wist Ramsay dat soms een nieuw element een ander kan verbergen. Zo ontdekte Berzelius cerium in het mineraal dat ceriet ging heten.Enige jaren later ontdekte Mosander, een van Berzelius’ vroegere studenten, die ceriet was blijven bestuderen, het nieuwe element lanthaan. Lanthaan was al die tijd aanwezig geweest in het ceriet, maar Berzelius had het niet gevonden. Ramsay vroeg zich af of het mogelijk was kleine hoeveelheden van het ongrijpbare nieuwe element te vinden, verborgen in een van zijn eerdere ontdekkingen, argon.
Ramsay en Travers bevroren een monster van argon met behulp van vloeibare lucht. Vervolgens verdampten zij het argon langzaam onder verminderde druk en verzamelden het eerste gas dat vrijkwam.
Om het spectrum van het gas te verkrijgen, bracht Ramsay een hoge spanning aan op het gas in een vacuümbuis en we mogen redelijkerwijs raden dat zijn mond openviel bij wat hij zag.
Travers merkte later op, “de gloed van karmozijnrood licht uit de buis vertelde zijn eigen verhaal en was een zicht om bij stil te staan en nooit te vergeten… Voor het ogenblik deed het eigenlijke spectrum van het gas er niet toe, want niets ter wereld gaf een gloed zoals wij hadden gezien.” (2)
Dit was de eerste keer dat iemand de gloed van een neonlicht had gezien. Ramsay noemde het nieuw ontdekte element ‘neon’, wat Grieks is voor ‘nieuw.’
Interesting Facts about Neon
- 0,0018 procent van de atmosfeer van de aarde bestaat uit neon.
- Hoewel het relatief zeldzaam is op onze planeet, is neon het vijfde meest voorkomende element in het heelal.
- Als je alle neon uit de kamers van een doorsnee nieuwbouwwoning in de Verenigde Staten zou kunnen verzamelen, zou je 10 liter (2 gallon) neongas krijgen. (3),(4)
- Neon wordt gevormd in sterren met een massa van acht of meer aardzonnen. Tegen het einde van hun leven komen deze sterren in de fase van koolstofverbranding, waarbij ook zuurstof, natrium en magnesium worden gemaakt. (Voor zuurstofproductie hebben sterren een massa nodig van ‘slechts’ vijf van onze zonnen.)(5),(6)
- Neon heeft geen stabiele verbindingen.
Opzicht en Kenmerken
Schadelijke effecten:
Neon is voor zover bekend niet giftig.
Eigenschappen:
Neon is een licht, zeer inert gas.
Kleurloos onder normale omstandigheden, het gloeit roodachtig-oranje op in een vacuüm ontladingsbuis.
Neon vormt geen bekende stabiele verbindingen.
Het heeft het kleinste vloeistofbereik van alle elementen (2,6 oC).
Toepassingen van Neon
Wanneer een paar duizend volt op neon wordt toegepast, zendt het een oranje/rood licht uit. Het wordt daarom vaak gebruikt in fel verlichte reclameborden. Georges Claude was de eerste die in 1910 glazen buizen van neon maakte. Later boog hij de glazen buizen om letters te maken die gloeiden en produceerde hij de eerste neonreclameborden.
Neon wordt ook gebruikt in waarschuwingslampjes voor hoogspanning, in geigertellers en in televisiebuizen.
Vloeibaar neon wordt gebruikt als cryogeen koelmiddel.
Bundantie en isotopen
Bundantie aardkorst: 5 delen per miljard in gewicht, 5 delen per miljard in mol
Overvloed zonnestelsel: 1.000 ppm in gewicht, 70 ppm in mol
Kosten, zuiver: $ 33 per 100g
Kosten, bulk: $ per 100g
Bron: Neon wordt commercieel verkregen door gefractioneerde destillatie van vloeibare lucht.
Isotopen: Neon heeft 14 isotopen waarvan de halveringstijd bekend is, met massanummers 16 tot 29. Natuurlijk voorkomend neon is een mengsel van zijn drie stabiele isotopen en zij worden gevonden in de getoonde percentages: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) en 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Room to swing a cat? Nauwelijks BBC Report.
- Oorsprong van de Atmosfeer van de Aarde.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, p434.
Cite this Page
Voor online-linking, kopieer en plak een van de volgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
Om deze pagina in een academisch document te citeren, gebruik de volgende MLA-conforme citatie:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
