Tlenek kobaltu(II)

Tlenek kobaltu(II) (CoO) jest szarozielonym związkiem kobaltu szeroko stosowanym w przemyśle ceramicznym jako dodatek do tworzenia niebiesko zabarwionych szkliw i emalii, jak również w przemyśle chemicznym do produkcji soli kobaltu(II).

Tlenek kobaltu(II) jest produktem rozkładu tlenku kobaltu(II,III) w temperaturze 895 °C w wyniku reakcji:

2 Co3O4(s) → 6 CoO(s) + O2(g)

Tlenek kobaltu(II) jest również produktem rozkładu węglanu kobaltu(II) podczas ogrzewania w wyniku reakcji:

CoCO3(s) → CoO(s) + CO2(g)

Ostatnie badania wskazują również, że tlenek kobaltu(II) może powstać poprzez dopuszczenie do kondensacji gazowego metalicznego kobaltu w środowisku zawierającym azot i gazy tlenowe. Metaliczny kobalt jest odparowywany przez laser; proces ten jest nazywany Laser Vaporization Controlled Condensation (LVCC). Proporcja azotu do tlenu określa powstające produkty, na przykład mieszanina 1:1 daje produkty składające się głównie z azotanu kobaltu(II). .

Ceramika i inne zastosowania

Tlenek kobaltu(II) jest od wieków stosowany jako barwnik w glazurach do ceramiki wypalanej w piecu. Instances of use have been found on pottery dating to 1400 BC. Gdy używany jako glazura, będzie utrzymywać swoje zabarwienie w nieskończoność. Jest to jeden z najpotężniejszych barwników powszechnie stosowanych w szkliwach, wymagających tylko 1:100 000 części tlenku do glazury związek do produkcji głęboki niebieski odcień powszechnie określane jako błękit kobaltowy. Poprzez zmianę temperatury pieca, garncarz może dostosować kolorystykę tlenku od znanego niebieskiego, do ciemniejszego odcienia zbliżonego do czarnego. Tlenek kobaltu (II) jest również stosowany w suszarkach używanych z farbami olejnymi w celu przyspieszenia ich utwardzania. Substancje te można znaleźć w większości sklepów artystycznych.

Użytki przemysłowe

Jak stwierdzono wcześniej, tlenek kobaltu(II) jest używany w produkcji soli kobaltu(II), takich jak CoCl2 i Co(NO3)2. Tlenek kobaltu(II) znajduje się również w paszach dla zwierząt i nawozach jako dodatek wspomagający produkcję witaminy B12, czyli kobalaminy.

Zaniepokojenie o zdrowie

Tlenek ten znajduje się również w suszarkach kobaltowych, dodatkach do farb, które można znaleźć w większości sklepów artystycznych. Suszarki te są uważane za wysoce toksyczne i „możliwe ludzkie czynniki rakotwórcze” przez Międzynarodową Agencję Badań nad Rakiem. Objawy ostrego narażenia obejmują kaszel, świszczący oddech i trudności w oddychaniu. Małe cząsteczki stwarzają również ryzyko zapalenia oczu. Podczas pracy z tą substancją zaleca się stosowanie zatwierdzonego przez NFPA/NIOSH sprzętu oddechowego. Ustalony przez OSHA limit ekspozycji wynosi 0.1 miligrama na stopę sześcienną powietrza na okres 8 godzin.

Toksykologia

TestyLD50/LC50 wskazują, że u szczurów dawka 202mg na kilogram podana doustnie jest śmiertelna. W 1992 roku stan Kalifornia dodał tlenek kobaltu(II) do swojej listy czynników rakotwórczych jednak RTECS nie wymienia oficjalnie tlenku jako czynnika rakotwórczego.

Obawy związane z reaktywnością

Tlenek kobaltu(II) szybko rozkłada nadtlenek wodoru i utlenia suszenie olejów nienasyconych w reakcji egzotermicznej, która może być potencjalnie wybuchowa.

1. Garry P. Glaspell, Paul W. Jagodzinski and A. Manivannan: „Formation of Cobalt Nitrate Hydrate, Cobalt Oxide, and Cobalt Nanoparticles Using Laser Vaporization Controlled Condensation” 13 kwietnia 2004 <http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpcbfk/2004/108/i28/abs/jp0370831.html>
2. A. J. Shortland, C. A. Hope & M. S. Tite: „Cobalt blue painted pottery from 18th Dynasty Egypt” 2006 <http://sp.lyellcollection.org/cgi/content/abstract/257/1/91> (opisuje użycie aż do 1400 BC — nie odnosi się do tego, kiedy są „najwcześniejsze znane przykłady”).
3. Zamek, Jeff: „A Problem With Cobalt?” Ceramics Today <http://www.ceramicstoday.com/articles/zamek_cobalt.htm>
4. American Chemical Society: „Journal of Chemical Education” Vol.28 No. 10 October 2001 „Hazardous Characteristics” <http://membership.acs.org/c/ccs/pubs/CLIPS/JCE20011328.pdf>
5. Occupational Safety and Health Administration: „Cobalt Metal, Dust, and Fume” <http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/cobaltmetaldustandfume/recognition.html> 22 kwietnia 1999
6. Fisher Scientific UK MSDS „Cobalt(II) oxide” § 11 „Toxicological Information”
7. American Chemical Society: „Journal of Chemical Education” Vol.28 No. 10 October 2001 „Hazardous Characteristics” <http://membership.acs.org/c/ccs/pubs/CLIPS/JCE20011328.pdf>

.