Pierwiastek chemiczny neon jest klasyfikowany jako gaz szlachetny i niemetal. Został odkryty w 1898 roku przez Williama Ramsaya i Morrisa Traversa.
Strefa danych
| Klasyfikacja: | Neon jest gazem szlachetnym i niemetalem |
| Kolor: | bezbarwny |
| Waga atomowa: | 20.180 |
| Stan: | gaz |
| Temperatura topnienia: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Punkt wrzenia: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Elektrony: | 10 |
| Protony: | 10 |
| Neutrony w najobficiej występującym izotopie: | 10 |
| Powłoki elektronowe: | 2,8 |
| Konfiguracja elektronów: | 1s2 2s2 2p6 |
| Gęstość @ 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Pokaż więcej, w tym: Ciepła, Energie, Utlenianie,
Reakcje, Związki, Promienie, Przewodnictwo
| Objętość atomowa: | 16.7 cm3/mol | |
| Struktura: | fcc: face-centered cubic | |
| Ciepło właściwe | 0.904 J g-1 K-1 | |
| Ciepło topnienia | 0,3317 kJ mol-1 | |
| Ciepło atomizacji | 0 kJ mol-1 | |
| Ciepło parowania | 1.7326 kJ mol-1 | |
| 1. energia jonizacji | 2080,6 kJ mol-1 | |
| 2. energia jonizacji | 3952,2 kJ mol-1 | |
| 3. energia jonizacji | 6121.9 kJ mol-1 | |
| Przywiązanie elektronów | – | |
| Minimalna liczba utlenienia | 0 | |
| Min. wspólna liczba utlenienia | 0 | |
| Maksymalna liczba utlenienia | 0 | |
| Maksymalna wspólna liczba utlenienia. | 0 | |
| Elektronegatywność (skala Paulinga) | – | |
| Polaryzowalność objętość | 0.396 Å3 | |
| Reakcja z powietrzem | brak | |
| Reakcja z 15 M HNO3 | brak | |
| Reakcja z 6 M HCl | brak | |
| Reakcja z 6 M NaOH | brak | |
| Tlenek(i) | brak | |
| Wodorek(i) | brak | |
| Chlorek(s) | brak | |
| Promień atomowy | 38 pm | |
| Promień jonowy (jon 1+) | – | |
| Promień jonowy (2+ jon) | – | |
| Promień jonowy (3+ jon) | – | |
| Promień jonowy (1- jon) | – | |
| Promień jonowy (2- jon) | – | |
| Promień jonowy (3- jon) | – | |
| Przewodność cieplna | 0.05 W m-1 K-1 | |
| Przewodność elektryczna | – | |
| Temperatura zamarzania/topnienia: | -248.57 oC, 24.53 K |
Jarzenie, które tak podnieciło Ramsaya i Traversa pochodzi od neonu. Gaz neonowy na tym obrazie jest również wzbudzony – zjonizowany i emitujący światło.
Gaz neonowy zaklina się 'otwarty’ z pomocą kilku tysięcy woltów potrzebnych do jego jonizacji.
Discovery of Neon
Neon został odkryty w 1898 roku przez Williama Ramsaya i Morrisa Traversa w University College London.
Nie był to pierwszy raz, kiedy Ramsay odkrył nowy pierwiastek.
W 1894 roku wraz z Lordem Rayleigh odkrył argon. Następnie, w 1895 roku, Ramsay uzyskał pierwszą na świecie próbkę helu. (Cleve i Langlet niezależnie również otrzymali hel.)
Ramsay był świadomy, że jakiś pierwiastek musi znajdować się pomiędzy helem a argonem w układzie okresowym. Ale jak mógłby go znaleźć?
Znalazłszy hel w radioaktywnym minerale, Ramsay pomyślał, że możliwe jest znalezienie nowego pierwiastka w innym takim minerale. On i Travers spędzili trochę czasu pracując z kilkoma minerałami, bezskutecznie próbując wypędzić część nieodkrytego jeszcze gazu. (1)
Znając historię chemii, Ramsay wiedział, że czasami jeden nowy pierwiastek może ukrywać inny. Na przykład, Berzelius odkrył cer w minerale, który stał się znany jako cerite.Kilka lat później Mosander, jeden z byłych studentów Berzeliusa, który kontynuował badania cerite, odkrył nowy element lantan. Lantan był obecny w cericie przez cały czas, ale Berzelius go nie znalazł. Ramsay zastanawiał się nad możliwością znalezienia niewielkich ilości nieuchwytnego nowego pierwiastka ukrywającego się w jednym z jego wcześniejszych odkryć, argonie.
Ramsay i Travers zamrozili próbkę argonu za pomocą ciekłego powietrza. Następnie powoli odparowali argon pod zmniejszonym ciśnieniem i zebrali pierwszy gaz, który się pojawił.
Aby uzyskać widmo gazu, Ramsay przyłożył wysokie napięcie do gazu w rurze próżniowej i możemy się domyślać, że jego usta otworzyły się na widok tego, co zobaczył.
Travers skomentował to później: „Blask karmazynowego światła wydobywający się z rury opowiadał swoją własną historię i był widokiem, nad którym można się zatrzymać i nigdy go nie zapomnieć… W tej chwili rzeczywiste widmo gazu nie miało najmniejszego znaczenia, ponieważ nic na świecie nie dawało takiego blasku, jaki widzieliśmy.” (2)
Był to pierwszy raz, kiedy ktokolwiek widział blask światła neonowego. Ramsay nazwał nowo odkryty pierwiastek „neon”, co po grecku oznacza „nowy”.”
Interesujące fakty o neonie
- 0,0018 procent atmosfery ziemskiej to neon.
- Mimo że jest stosunkowo rzadki na naszej planecie, neon jest piątym najobficiej występującym pierwiastkiem we wszechświecie.
- Gdybyś mógł zebrać cały neon z pomieszczeń w typowym nowym domu w Stanach Zjednoczonych, otrzymałbyś 10 litrów (2 galony) gazu neonowego. (3),(4)
- Neon tworzy się w gwiazdach o masie ośmiu lub więcej Słońc Ziemi. Pod koniec swojego życia, gwiazdy te wchodzą w fazę spalania węgla, produkując również tlen, sód i magnez. (Do produkcji tlenu gwiazdy potrzebują masy „tylko” pięciu naszych słońc.) (5),(6)
- Neon nie ma stabilnych związków.
Wygląd i właściwości
Szkodliwe działanie:
Nie wiadomo, czy neon jest toksyczny.
Właściwości:
Neon jest lekkim, bardzo obojętnym gazem.
Bezbarwny w normalnych warunkach, świeci czerwonawo-pomarańczowo w próżniowej rurze wyładowczej.
Neon nie tworzy żadnych znanych stabilnych związków.
Ma najmniejszy zakres ciekłości spośród wszystkich pierwiastków (2,6 oC).
Zastosowanie neonu
Gdy do neonu przyłożone jest kilka tysięcy woltów, emituje on pomarańczowe/czerwone światło. Dlatego jest często używany w jasno oświetlonych znakach reklamowych. Georges Claude był pierwszą osobą, która wyprodukowała szklane rurki z neonem w 1910 roku. Później wygiął szklane rurki, aby stworzyć świecące litery i wyprodukował pierwsze neonowe znaki reklamowe.
Neon jest również używany we wskaźnikach ostrzegawczych wysokiego napięcia, w licznikach Geigera i w lampach telewizyjnych.
Ciekły neon jest używany jako kriogeniczny czynnik chłodniczy.
Abundance and Isotopes
Abundance earth’s crust: 5 parts per billion by weight, 5 parts per billion by moles
Abundance solar system: 1,000 ppm by weight, 70 ppm by moles
Cost, pure: $33 per 100g
Cost, bulk: $ per 100g
Source: Neon jest otrzymywany komercyjnie przez destylację frakcyjną ciekłego powietrza.
Izotopy: Neon ma 14 izotopów, których okresy półtrwania są znane, o liczbach masowych od 16 do 29. Naturalnie występujący neon jest mieszaniną jego trzech stabilnych izotopów i występują one w podanych procentach: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) i 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Room to swing a cat? Nie jest to raczej raport BBC.
- Origin of the Earth’s Atmosphere.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, p434.
Cite this Page
Dla linkowania online, proszę skopiować i wkleić jeden z poniższych:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, proszę użyć następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
.
