Știință > Chimie > Elemente din al treilea rând > Caracterul metalic al elementelor din al treilea rând
În acest articol, vom studia tendința caracterului metalic al elementelor din al treilea rând.
Caracterul metalic:
Tendința unui atom de a pierde electroni pentru a forma ioni încărcați pozitiv se numește caracterul său metalic sau caracterul electropozitiv. În mod obișnuit, metalele prezintă strălucire și sunt bune conducătoare de căldură și electricitate.
Caracterul nemetalic:
Tendința unui atom de a câștiga electroni pentru a forma ioni încărcați negativ se numește caracterul său nemetalic sau caracterul electronegativ.
Factori care influențează caracterele metalic și nemetalic:
- Dimensiunea unui atom
- Entalpia de ionizare
- Carcina nucleară
Tendințe ale caracterelor metalic și nemetalic:
Cum ne deplasăm în tabelul periodic de la stânga la dreapta i.adică de la sodiu la argon în a treia perioadă caracterul metalic scade și caracterul nemetalic crește. Sodiul, magneziul, aluminiul sunt metale tipice. Siliciul este metaloid. (slab nemetalic). Fosforul, sulful și clorul sunt nemetale. Argonul este un gaz inert.
Sodul este cel mai metalic element, în timp ce clorul este cel mai nemetalic element. Ambele elemente extreme, sodiul și clorul, sunt extrem de reactive. Argonul nu este nici electropozitiv, nici electronegativ.
Motive științifice:
Pe măsură ce ne deplasăm în tabelul periodic de la stânga la dreapta, adică de la sodiu la Argon, în a treia perioadă, caracterul metalic scade, iar caracterul nemetalic crește.
Pe măsură ce ne deplasăm de la stânga la dreapta în a treia perioadă, numărul atomic continuă să crească. Astfel, pe măsură ce ne deplasăm de la sodiu la argon, sarcina nucleară crește și de la stânga la dreapta se adaugă un electron suplimentar pe aceeași orbită, adică pe a treia orbită. Datorită creșterii sarcinii nucleare, forța de atracție asupra electronilor de pe orbita cea mai exterioară crește și astfel dimensiunea atomului scade.
Cum ne deplasăm de la stânga la dreapta în a treia perioadă, entalpia de ionizare crește. De la stânga la dreapta în a treia perioadă crește electronegativitatea, adică tendința de a pierde electroni scade și tendința de a câștiga electroni crește. Pe măsură ce ne deplasăm de la stânga la dreapta în a treia perioadă, numărul de valențe crește. Prin urmare, pe măsură ce ne deplasăm de-a lungul tabelului periodic de la stânga la dreapta, adică de la sodiu la Argon, în a treia perioadă, caracterul metalic scade, iar caracterul nemetalic crește.
Sodul, magneziul, aluminiul sunt metale tipice.
Caracterele metalice și nemetalice ale elementelor depind de dimensiunea atomică, sarcina nucleară și potențialul de ionizare. Sodiul, magneziul, aluminiul au numerele atomice 11, 12, respectiv 13. Ele conțin 1, 2, 3 electroni de valență în învelișul lor cel mai exterior.
În comparație cu alte elemente din al treilea rând, dimensiunile lor atomice sunt mai mari. În mod similar, sarcinile nucleare sunt, de asemenea, mai mici. Datorită acestui fapt, forța de atracție asupra electronilor de valență este mai mică. Comparativ cu alte elemente din al treilea rând, entalpiile lor de ionizare sunt mai mici. Astfel, tendința acestor elemente este de a-și pierde electronii de valență. Prin urmare, sodiul, magneziul, aluminiul sunt metale tipice.
Fosforul, sulful, clorul sunt nemetale.
Caracterele metalice și nemetalice ale elementelor depind de dimensiunea lor atomică, de sarcina nucleară și de potențialul de ionizare. Fosforul, sulful, clorul au numerele atomice 15, 16, respectiv 17. Ele conțin 5, 6, 7 electroni de valență în învelișul lor cel mai exterior.
În comparație cu alte elemente din al treilea rând, dimensiunile lor atomice sunt mai mici. În mod similar, sarcinile nucleare sunt, de asemenea, mai mari. Datorită acestui fapt forța de atracție asupra electronilor de valență este mai mare. Comparativ cu alte elemente din al treilea rând, entalpiile lor de ionizare sunt mai mari. Astfel, tendința acestor elemente nu este de a-și pierde electronii de valență, ci de a câștiga electroni. Prin urmare, fosforul, sulful, clorul sunt nemetale.
Argonul nu este nici element electropozitiv, nici element electronegativ.
Caracterele metalice și nemetalice ale elementelor depind de mărimea atomică, sarcina nucleară și potențialul de ionizare ale acestora. Argonul are numărul atomic 18. Acesta conține 8 electroni de valență în învelișul lor cel mai exterior. Argonul are octetul completat și orbitalii s și p complet plini, astfel că are cea mai stabilă configurație electronică din rândul al treilea de elemente, pe care nu o va perturba prin acceptarea sau pierderea electronului.
În comparație cu alte elemente din rândul al treilea, dimensiunile sale atomice sunt mai mari, dar efectul orbitalilor s și p plini este dominant. Comparativ cu alte elemente din al treilea rând, entalpia sa de ionizare este cea mai mare. Astfel, tendința Argonului de a pierde sau de a câștiga electroni de valență este aproape absentă. Prin urmare, Argonul nu este nici element electropozitiv, nici element electronegativ.
Sodiul este cel mai metalic element.
Caracterele metalice și nemetalice ale elementelor depind de dimensiunea lor atomică, de sarcina nucleară și de potențialul de ionizare. Sodiul are numărul atomic 11. Conține 1 electron de valență în învelișul său cel mai exterior.
În comparație cu alte elemente din al treilea rând, dimensiunea sa atomică este mai mare. În mod similar, sarcina nucleară este, de asemenea, mai mică. Datorită acestui fapt, forța de atracție asupra electronului de valență este mai mică. Comparativ cu alte elemente din al treilea rând, entalpia sa de ionizare este cea mai mică. Astfel, tendința Sodiului este de a-și pierde electronul de valență. Prin urmare, sodiul este cel mai metalic element.
Clorul este cel mai nemetalic element.
Caracterele metalice și nemetalice ale elementelor depind de dimensiunea lor atomică, de sarcina nucleară și de potențialul de ionizare. Clorul are numărul atomic 17. Acesta conține 7 electroni de valență în învelișul său cel mai exterior.
În comparație cu alte elemente din al treilea rând, dimensiunea sa atomică este cea mai mică. În mod similar, și sarcina nucleară este mai mare. Datorită acestui fapt forța de atracție asupra electronilor de valență este mai mare. Comparativ cu alte elemente din al treilea rând, entalpia sa de ionizare este cea mai mare. Astfel, tendința clorului nu este de a-și pierde electronii de valență, ci de a câștiga electroni. Prin urmare, clorul este cel mai nemetalic element.
Științe > Chimie > Elemente din al treilea rând > Caracterul metalic al elementelor din al treilea rând
.
