科学 > 化学 > 第三列元素 > 第三列元素の金属性
この記事では、第三列元素の金属性の傾向を調べることにします。
金属的性質：
原子が電子を失って正電荷のイオンになる傾向を金属的性質または電気陽性性質と呼びます。
非金属性：
原子が電子を獲得して負に帯電したイオンを形成する傾向を、非金属性または電気陰性性と呼びます。
金属性、非金属性に影響を与える要因：
- 原子の大きさ
- イオン化エンタルピー
- 核電荷
金属性、非金属性の傾向。
周期表を左から右へ進むと…。例えば、第3周期のナトリウムからアルゴンまで、金属的性質は減少し、非金属的性質が増加する。 ナトリウム、マグネシウム、アルミニウムは典型的な金属である。 シリコンはメタロイドである。 (弱く非金属的)。 リン、硫黄、塩素などは非金属である。 アルゴンは不活性ガスである。
ナトリウムは最も金属的な元素であり、塩素は最も非金属的な元素である。 極端な元素であるナトリウムと塩素はどちらも非常に反応性が高い。
科学的理由：
周期表の左から右へ、つまり第3周期のナトリウムからアルゴンへ移動するにつれ、金属性が減少し非金属性が増加します。 したがって、ナトリウムからアルゴンに移動すると、核電荷が増加し、左から右へ同じすなわち第3の軌道に追加の電子が追加されます。 核電荷の増加により、最外周の軌道にある電子に対する吸引力が増加し、原子の大きさが小さくなります。
第3周期で左から右に行くに従って、イオン化エンタルピーが増加します。 第3周期では左から右に行くほど電気陰性度が高くなり、すなわち電子を失う傾向が弱まり、電子を得る傾向が強まる。 第3周期の左から右へ移動するにつれて、価数が増加する。
ナトリウム、マグネシウム、アルミニウムは典型的な金属である。
元素の金属性と非金属性は、その原子サイズ、核電荷、電離電位に依存する。 ナトリウム、マグネシウム、アルミニウムの原子番号はそれぞれ11、12、13である。 これらの元素は最外殻に1、2、3個の価電子を持ちます。
3列目の他の元素と比較すると、その原子サイズは大きくなっています。 同様に、核電荷も少ない。 このため、価電子にかかる引力が小さくなります。 電離エンタルピーは3行目の他の元素に比べ小さい。 したがって、これらの元素は価電子を失う傾向にある。
元素の金属・非金属性は、その原子サイズ、核電荷、電離ポテンシャルに依存します。 リン、硫黄、塩素の原子番号はそれぞれ15、16、17である。 これらの元素は最外殻に5個、6個、7個の価電子を持っている。 同様に、核電荷も大きい。 このため、価電子にかかる引力が大きくなっています。 電離エンタルピーは3行目の他の元素に比べ高い。 したがって、これらの元素の傾向は、価電子を失うことなく、電子を獲得することである。 したがって、リン、硫黄、塩素は非金属です。
アルゴンは陽電荷でも陰電荷でもない元素です。 アルゴンは原子番号18です。 最外殻に8個の価電子を持つ。 アルゴンは八重項が完成しており、s軌道とp軌道が完全に満たされているため、電子を受け入れても失っても乱れない、第3列の元素の中で最も安定な電子配置を持っています。 電離エンタルピーは3列目の他の元素に比べて最も高い。 このため、アルゴンは価電子を失ったり得たりする傾向がほとんどない。
元素の金属性、非金属性は、その原子サイズ、核電荷、電離ポテンシャルに依存します。 ナトリウムは原子番号11です。 最外殻に1個の価電子を持つ。
3列目の他の元素に比べ、原子サイズが大きくなっている。 同様に、核電荷も少ないです。 このため、価電子にかかる引力が小さくなっています。 電離エンタルピーは3列目の他の元素に比べ最も小さい。 従って、ナトリウムは価電子を失いやすい。 したがって、ナトリウムは最も金属的な元素です。
塩素は最も非金属的な元素です。
元素の金属性、非金属性は、その原子サイズ、核電荷、電離ポテンシャルに依存します。 塩素の原子番号は17です。 最外殻に7個の価電子を持ちます。
3列目の他の元素と比較すると、その原子サイズは最も小さくなっています。 同様に、核電荷も多い。 このため、価電子にかかる引力が大きくなっています。 電離エンタルピーは3行目の他の元素に比べて最も高い。 従って、塩素の傾向として、価電子を失うのではなく、価電子を獲得しようとします。 3603>
